Θειικό κάλιο και νιτρικό κάλιο

* Η αρχή του θέματος είναι εδώ: http://vkontakte.ru/topic-4727379_23315895*
4 τρόπος
Απαραίτητες ουσίες
Νιτρικό ασβέστιο
Ποτάσα (ανθρακικό κάλιο)

Ca (NO3) 2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3

Λήψη:
Γεμίζουμε το δοχείο με νερό και το βάζουμε στη φωτιά, αυτή τη στιγμή μετράμε τις απαιτούμενες ποσότητες ουσιών, την κατά προσέγγιση αναλογία:
Νιτρικό ασβέστιο - 1 μέρος
Ποτάσα - 1 μέρος
Αφού βράσει το νερό, αρχίζουμε να ρίχνουμε νιτρικό ασβέστιο, αφού διαλυθεί εντελώς, αρχίζουμε να ρίχνουμε ποτάσα. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το διάλυμα μπορεί να αφρώσει, και επίσης να αποκτήσει ένα γαλακτώδες χρώμα, αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το διάλυμα θα περιέχει ανθρακικό ασβέστιο σε εναιώρημα. Αφού περάσει η αντίδραση, σβήστε τη φωτιά και αφήστε το διάλυμα να ηρεμήσει, στη συνέχεια ρίξτε προσεκτικά το διάλυμα σε άλλο δοχείο και βάλτε το στη φωτιά, απορρίψτε το υπόλοιπο ίζημα (κιμωλία). Αφήστε το διάλυμα να βράσει, εάν είναι δυνατόν, εξατμίστε λίγο νερό, αφαιρέστε το διάλυμα από τη φωτιά και τοποθετήστε το σε δροσερό μέρος έτσι ώστε οι κρύσταλλοι νιτρικού καλίου να πέσουν.

Μέθοδος 5 (Από kuschey_der_alchemist)
Βασικές ουσίες:
1) Νιτρικό αμμώνιο
2) Θειικό κάλιο

2NH4NO3 + K2SO4 = 2KNO3 + (NH4) 2SO4

Λήψη:
Πρώτον, ζυγίζουμε τις υπολογιζόμενες ποσότητες ουσιών, μια κατά προσέγγιση αναλογία:
Νιτρικό αμμώνιο - 2 μέρη
Θειικό κάλιο - 1 μέρος
Φέρνουμε το καθαρισμένο διάλυμα θειικού καλίου σε βράση και αρχίζουμε να ρίχνουμε αργά νιτρικό αμμώνιο σε αυτό, ενώ το διάλυμα μπορεί να βράσει πολύ, οπότε πρέπει να είστε προσεκτικοί. Ρίχνουμε περίσσεια αμμωνίας έτσι ώστε να αντιδρά όλο το θειικό κάλιο. Αφού περάσει η αντίδραση, βράστε το διάλυμα για 10-20 λεπτά, αφαιρέστε από τη φωτιά και αφήστε το να κρυώσει.
Με ταχεία ψύξη, οι κρύσταλλοι νιτρικού καλίου είναι μικροί και εύθραυστοι, με αργή ψύξη, οι κρύσταλλοι είναι μεγάλοι.

6 τρόπος
Απαραίτητες ουσίες
Νιτρικό ασβέστιο
Ποτάσα (ανθρακικό κάλιο)

Ca (NO3) 2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3

Λήψη:
Γεμίζουμε το δοχείο με νερό και το βάζουμε στη φωτιά, αυτή τη στιγμή μετράμε τις απαιτούμενες ποσότητες ουσιών, την κατά προσέγγιση αναλογία:
Νιτρικό ασβέστιο - 1 μέρος
Ποτάσα - 1 μέρος
Αφού βράσει το νερό, αρχίζουμε να ρίχνουμε νιτρικό ασβέστιο, αφού διαλυθεί εντελώς, αρχίζουμε να ρίχνουμε ποτάσα. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το διάλυμα μπορεί να αφρώσει, και επίσης να αποκτήσει ένα γαλακτώδες χρώμα, αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το διάλυμα θα περιέχει ανθρακικό ασβέστιο σε εναιώρημα. Αφού περάσει η αντίδραση, σβήστε τη φωτιά και αφήστε το διάλυμα να ηρεμήσει, στη συνέχεια ρίξτε προσεκτικά το διάλυμα σε άλλο δοχείο και βάλτε το στη φωτιά, απορρίψτε το υπόλοιπο ίζημα (κιμωλία). Αφήστε το διάλυμα να βράσει, εάν είναι δυνατόν, εξατμίστε λίγο νερό, αφαιρέστε το διάλυμα από τη φωτιά και τοποθετήστε το σε δροσερό μέρος έτσι ώστε οι κρύσταλλοι νιτρικού καλίου να πέσουν.

Νιτρικό κάλιο

Τι είναι το νιτρικό κάλιο

Το νιτρικό κάλιο είναι μια ανόργανη δυαδική ένωση που αντιπροσωπεύεται από τον τύπο ΚΝΟ3, επίσης γνωστό ως νιτρικό κάλιο, νιτρικό κάλιο, νιτρικό κάλιο. Σύνδεση KNO3 είναι μια άχρωμη κρυσταλλική σκόνη, μη πτητική, άοσμη, με υγροσκοπικές ιδιότητες. Η ουσία είναι πολύ διαλυτή στο νερό. Δεν είναι τοξικό για τα ζώα. Στη φύση, η ουσία KNO3 εμφανίζεται με τη μορφή του ορυκτού νιτροκαλίτη, οι μεγαλύτερες αποθέσεις των οποίων βρίσκονται στις Ανατολικές Ινδίες και τη Χιλή. Βρίσκεται σε μικρές ποσότητες σε φυτά και ζώα..

Χημικές ιδιότητες και μέθοδοι λήψης νιτρικού καλίου

Νιτρικό κάλιο KNO3 αποσυντίθεται στους 400 ° C για να σχηματίσει νιτρώδες κάλιο ΚΝΟ2 και οξυγόνο Ο2. Αυτή η ουσία δρα ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, αντιδρά με καύσιμα υλικά και αναγωγικούς παράγοντες. Ουσία KNO3 μειώθηκε με υδρογόνο τη στιγμή του διαχωρισμού.

Εργαστήριο KNO3 που λαμβάνεται με την αντίδραση του καλίου Ca (ΝΟ3)2 και νιτρικό ασβέστιο Κ2CO3, που είναι ο παλαιότερος τρόπος απόκτησης αυτής της ουσίας. Επί του παρόντος, χρησιμοποιείται θειικό κάλιο αντί για ποτάσα.2ΕΤΣΙ4. Το διάλυμα νιτρικού καλίου λαμβάνεται με την ίδια αντίδραση. Μεταξύ των σύγχρονων μεθόδων απόκτησης νιτρικού καλίου KNO3 πιο προσιτή και φθηνότερη είναι η αντίδραση χλωριούχου καλίου KCl και νιτρικού νατρίου NaNO3.

Εφαρμογές νιτρικού καλίου

Νιτρικό κάλιο KNO3, καθώς και ως διάλυμα νιτρικού καλίου, χρησιμοποιείται ως λίπασμα (ένα από τα λιπάσματα αζώτου πλούσιο σε κάλιο, το οποίο είναι απαραίτητο συστατικό για την ανάπτυξη των φυτών). Επίσης, η ουσία χρησιμοποιείται στη βιομηχανία ηλεκτρικού κενού, στη μεταλλουργία, στην οπτική κατασκευή γυαλιού, στην παραγωγή πυρίτιδας.

Διατροφικές ιδιότητες του νιτρικού καλίου

Το νιτρικό κάλιο χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία τροφίμων ως πρόσθετο τροφίμων E252, το οποίο ανήκει στην κατηγορία των συντηρητικών.

Συντηρητικά - χημικά, πρόσθετα τροφίμων Е200 - Е299, τα οποία καταστέλλουν την ανάπτυξη μικροοργανισμών στο προϊόν, καθώς και αποτρέπουν την εμφάνιση δυσάρεστης οσμής και γεύσης του προϊόντος, την ανάπτυξη διεργασιών μούχλας, το σχηματισμό τοξινών μικροβιακής προέλευσης.

Το νιτρικό κάλιο χρησιμοποιείται στην παραγωγή:

  • τυριά (σκληρά, ημίσκληρα, μαλακά)
  • ανάλογα τυριών με βάση το γάλα ·
  • λουκάνικα και προϊόντα κρέατος (αλατισμένα, βραστά, καπνιστά), κονσέρβες
  • προϊόντα ψαριών (ρέγγα, παστά και μαριναρισμένη παπαλίνα) ·
  • προϊόντα συκωτιού χήνας.

Το πρόσθετο τροφίμων είναι επίσης ένα σταθεροποιητικό χρώματος. Η ουσία προστίθεται στα τρόφιμα για μεγαλύτερη διατήρηση της ελκυστικής εμφάνισης του προϊόντος. Έχει ήπια αντιβακτηριακή δράση.

Επιδράσεις νιτρικού καλίου στο σώμα

Το νιτρικό κάλιο παράγει καρκινογόνο δράση - η ανάπτυξη κακοηθών νεοπλασμάτων υπό την επίδραση εξωτερικών παραγόντων. Ωστόσο, στις συνιστώμενες δόσεις, το E252 δεν έχει επιβλαβείς επιπτώσεις στο ενήλικο ανθρώπινο σώμα. Η αρνητική επίδραση των νιτρικών αλάτων εξηγείται από τον μετασχηματισμό τους στο ανθρώπινο σώμα σε νιτρώδη άλατα (στα τρόφιμα υπάρχει ένας ανεξέλεγκτος μετασχηματισμός του νιτρικού καλίου σε νιτρώδη) και των καρκινογόνων νιτροζαμινών. Η ποσότητα νιτρικών αλάτων που εισέρχονται στο σώμα με πρόσθετα τροφίμων, ιδίως με το E252, είναι αμελητέα σε σύγκριση με την περιεκτικότητα αυτών των ουσιών στο πόσιμο νερό, καθώς και στα λαχανικά (ως αποτέλεσμα υπερβολικής γονιμοποίησης).

Η μακροχρόνια έκθεση στο E252 σε μικρές δόσεις στο σώμα μπορεί να οδηγήσει στην ανάπτυξη των ακόλουθων συμπτωμάτων και ασθενειών:

  • Σοβαρός κοιλιακός πόνος
  • Αδυναμία
  • Ζάλη
  • Ψυχικές διαταραχές
  • Διαταραχή χωρικού προσανατολισμού
  • Αρρυθμία
  • Φλεγμονή των νεφρών
  • Αναιμία

νομικές πληροφορίες

Το νιτρικό κάλιο ως πρόσθετο τροφίμων έχει εγκριθεί για χρήση στην παραγωγή τροφίμων στο έδαφος της Ρωσικής Ομοσπονδίας και της Ουκρανίας, καθώς και στις χώρες της Ευρωπαϊκής Ένωσης.

Τα προϊόντα που περιέχουν νιτρικό κάλιο δεν συνιστώνται για καθημερινή κατανάλωση. Το πρόσθετο τροφίμων E252 απαγορεύεται για χρήση στην παραγωγή παιδικών τροφών.

Βρήκατε κάποιο λάθος στο κείμενο; Επιλέξτε το και πατήστε Ctrl + Enter.

Τα ανθρώπινα οστά είναι τέσσερις φορές ισχυρότερα από το σκυρόδεμα.

Περισσότερα από 500 εκατομμύρια δολάρια ετησίως δαπανούνται για αλλεργικά φάρμακα μόνο στις Ηνωμένες Πολιτείες. Πιστεύετε ακόμα ότι θα βρεθεί ένας τρόπος για να νικήσετε τελικά τις αλλεργίες;?

Σύμφωνα με στατιστικά στοιχεία, κάθε Δευτέρα, ο κίνδυνος τραυματισμού στην πλάτη αυξάνεται κατά 25% και ο κίνδυνος καρδιακής προσβολής - κατά 33%. πρόσεχε.

Κατά τη διάρκεια της λειτουργίας, ο εγκέφαλός μας ξοδεύει ποσότητα ενέργειας ίση με μια λάμπα 10 watt. Έτσι, η εικόνα ενός λαμπτήρα πάνω από το κεφάλι σας αυτή τη στιγμή μια ενδιαφέρουσα σκέψη που προκύπτει δεν απέχει τόσο πολύ από την αλήθεια..

Τα άτομα που έχουν συνηθίσει να έχουν κανονικό πρωινό είναι πολύ λιγότερο πιθανό να είναι παχύσαρκα..

Ένα μορφωμένο άτομο είναι λιγότερο ευαίσθητο σε εγκεφαλική νόσο. Η πνευματική δραστηριότητα συμβάλλει στο σχηματισμό επιπρόσθετου ιστού που αντισταθμίζει τους ασθενείς.

Ακόμα κι αν η καρδιά ενός ατόμου δεν χτυπά, μπορεί να ζήσει για μεγάλο χρονικό διάστημα, κάτι που μας έδειξε ο Νορβηγός ψαράς Jan Revsdal. Ο «κινητήρας» του σταμάτησε για 4 ώρες αφού ο ψαράς χάθηκε και κοιμήθηκε στο χιόνι.

Σε μια προσπάθεια να βγει ο ασθενής, οι γιατροί συχνά πηγαίνουν πολύ μακριά. Έτσι, για παράδειγμα, ένας συγκεκριμένος Charles Jensen κατά την περίοδο από το 1954 έως το 1994. επέζησε πάνω από 900 χειρουργικές επεμβάσεις για την αφαίρεση νεοπλασμάτων.

Εκτός από τους ανθρώπους, μόνο ένα ζωντανό πλάσμα στον πλανήτη Γη πάσχει από προστατίτιδα - σκύλους. Αυτοί είναι πραγματικά οι πιο πιστοί φίλοι μας.

Οι Caries είναι η πιο κοινή μολυσματική ασθένεια στον κόσμο, με την οποία ακόμη και η γρίπη δεν μπορεί να ανταγωνιστεί..

Εκατομμύρια βακτήρια γεννιούνται, ζουν και πεθαίνουν στο έντερο μας. Μπορούν να φανούν μόνο σε υψηλή μεγέθυνση, αλλά αν μαζευτούν, θα χωράνε σε ένα κανονικό φλιτζάνι καφέ..

Κάθε άτομο δεν έχει μόνο μοναδικά δακτυλικά αποτυπώματα, αλλά και γλώσσα.

Πολλά φάρμακα κυκλοφόρησαν αρχικά ως ναρκωτικά. Η ηρωίνη, για παράδειγμα, κυκλοφόρησε αρχικά ως φάρμακο για το βήχα για παιδιά. Και η κοκαΐνη προτάθηκε από τους γιατρούς ως αναισθησία και ως μέσο αύξησης της αντοχής..

Αμερικανοί επιστήμονες πραγματοποίησαν πειράματα σε ποντίκια και κατέληξαν στο συμπέρασμα ότι ο χυμός καρπουζιού εμποδίζει την ανάπτυξη αγγειακής αθηροσκλήρωσης. Μια ομάδα ποντικών έπινε απλό νερό και η άλλη έπιναν χυμό καρπουζιού. Ως αποτέλεσμα, τα αγγεία της δεύτερης ομάδας ήταν απαλλαγμένα από πλάκες χοληστερόλης..

Το γνωστό φάρμακο "Viagra" αναπτύχθηκε αρχικά για τη θεραπεία της αρτηριακής υπέρτασης.

Ο καθένας από εμάς έχει ακούσει ιστορίες για άτομα που δεν βουρτσίστηκαν ποτέ και δεν είχαν προβλήματα. Έτσι, πιθανότατα, αυτοί οι άνθρωποι είτε δεν ήξεραν ότι είχαν.

Για όσους δεν μπορούν να βρουν το KNO3 (σελίδα 2)

Πρόσφατα, το KNO3 εξαφανίστηκε σε όλα τα καταστήματα κήπων, αγοράστε το σε κατάστημα χημικών. τα αντιδραστήρια δεν είναι επίσης επιλογή. Επομένως, η καλύτερη επιλογή είναι να το αποκτήσετε μόνοι σας! Εδώ, έσκαψα στο Διαδίκτυο διάφορους τρόπους για να το αποκτήσω, τους οποίους θέλω να μοιραστώ μαζί σας!

Βασικές ουσίες:
1) Νιτρικό νάτριο
2) Χλωριούχο κάλιο

NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl

Λήψη:
Ένα μείγμα νιτρικού νατρίου και χλωριούχου καλίου (πρέπει να πω αμέσως, αν πάρετε, για παράδειγμα, 10 g νιτρικού νατρίου, τότε απαιτείται χλωριούχο κάλιο 1 g λιγότερο) διαλύεται με βρασμό σε νερό. Σε θερμοκρασία 31 ° C, διηθούμε τους καταβυθισθέντες κρυστάλλους χλωριούχου νατρίου και η ισορροπία της αντίδρασης μετατοπίζεται προς το σχηματισμό νιτρικού καλίου. Σε θερμοκρασία 20 ° C διαχωρίζουμε το κρυσταλλικό ίζημα νιτρικού καλίου.
Πρέπει να ελέγξετε τους λαμβανόμενους κρυστάλλους για καθαρότητα και, κυρίως, για την περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες νατρίου. Αρκεί να βάζουμε μερικούς κρυστάλλους αλάτι σε ένα μεταλλικό κουτάλι, να προσθέτουμε αιθυλική αλκοόλη και να το βάζουμε στη φωτιά. Εάν τα περιεχόμενα καίγονται με μια ελαφριά φλόγα με ένα ιώδες χείλος - το προϊόν είναι κατάλληλο, αλλά όταν τα πάντα φράζουν με μια κίτρινη φλόγα - το αλάτι περιέχει νάτριο και δεν είναι κατάλληλο για εργασία.

Σημείωση:
Η μέθοδος 1 προέρχεται από το βιβλίο του Chuvurin, μέρος 2, σελίδα 6.
Για περισσότερες πληροφορίες, διαβάστε το Pozin. Τεχνολογία ορυκτών αλάτων, μέρος 2, σελ. 1222

Μέθοδος 2:
Βασικές ουσίες:
1) Νιτρικό αμμώνιο
2) Χλωριούχο κάλιο

NH4NO3 + KCl = KNO3 + NH4Cl

Λήψη:
Ρίξτε χλωριούχο κάλιο σε ένα βρασμένο διάλυμα νιτρικού αμμωνίου (είναι επιθυμητό ιατρικό, αλλά είναι επίσης πιθανό και συνηθισμένο, αλλά πρέπει να καθαριστεί από ξένη ύλη με διήθηση ακολουθούμενο από ανακρυστάλλωση) και αναδεύστε το διάλυμα.
Αφαιρέστε το διάλυμα από θερμότητα και ψύξτε, κατά προτίμηση στους 0, +1 βαθμούς, μετά την ψύξη, κρύσταλλοι θα εμφανιστούν στο κάτω μέρος, στραγγίστε το νερό, συλλέξτε τους κρυστάλλους και στεγνώστε τους.

Σημείωση:
Υπάρχει ένα μειονέκτημα - είναι μια πολύ έντονη μυρωδιά, οπότε είναι απαραίτητο να πραγματοποιήσετε τη σύνθεση σε ένα αεριζόμενο δωμάτιο, ή καλύτερα στο δρόμο..
Η ανάμιξη αλάτων πραγματοποιείται σε αναλογία 1: 1.

Βασικές ουσίες:
1) Νιτρικό ασβέστιο
2) Θειικό κάλιο

Ca (NO3) 2 + K2SO4 = 2KNO3 + CaSO4

Λήψη:
Για να αποκτήσουμε νιτρικό κάλιο με 3 τρόπους, χρειαζόμαστε δύο δοχεία. Γεμίζουμε δύο δοχεία με νερό, τα βάζουμε στη φωτιά και αρχίζουμε να ρίχνουμε νιτρικό ασβέστιο σε ένα δοχείο και θειικό κάλιο στο άλλο. Το θειικό κάλιο και το νιτρικό ασβέστιο πρέπει να λαμβάνονται σε υπολογισμένες αναλογίες, η κατά προσέγγιση αναλογία είναι 1: 1, αλλά πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι το νιτρικό ασβέστιο περιέχει μια ορισμένη ποσότητα νερού, ακαθαρσίες που μειώνουν την υγροσκοπικότητα, καθώς και κάποια ποσότητα νιτρικού αμμωνίου (όλα αυτά τα δεδομένα, όπως ο κανόνας είναι γραμμένος στη συσκευασία με αλάτι). Αφού οι ουσίες διαλυθούν εντελώς στο νερό, αφαιρέστε τα διαλύματα από τη φωτιά, πάρτε ένα διάλυμα θειικού καλίου και ρίξτε το αργά στο διάλυμα νιτρικού ασβεστίου. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το διάλυμα γίνεται γαλακτώδες. Αφού περάσει η αντίδραση, αφήνουμε το διάλυμα να ηρεμήσει και στη συνέχεια το ρίχνουμε προσεκτικά σε άλλο δοχείο. Ένα ίζημα πρέπει να παραμείνει στο κάτω μέρος - γύψος, πετάμε το ίζημα. Βάζουμε το διάλυμα σε φωτιά, το βράζουμε και αφαιρούμε από τη φωτιά, μπορείτε επίσης να προσπαθήσετε να εξατμίσετε λίγο νερό για να αυξήσετε την απόδοση του τελικού προϊόντος. Βάζουμε το ζεστό διάλυμα σε ένα δροσερό μέρος, για παράδειγμα, στο μπαλκόνι και περιμένουμε να πέσουν οι κρύσταλλοι.
Προσοχή, μετά την απομάκρυνση των διαλυμάτων νιτρικού ασβεστίου και θειικού καλίου από τη φωτιά, μια αντίδραση ανταλλαγής πρέπει να πραγματοποιείται γρήγορα, διαφορετικά, κατά την καθίζηση, εκτός από τον γύψο, κρύσταλλοι νιτρικού καλίου θα αρχίσουν να πέφτουν στο ίζημα, αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κατά την ψύξη του νερού η διαλυτότητα κατεβαίνει. Εάν είστε απρόθυμοι να βιάσετε, μπορείτε να διαλύσετε το νιτρικό ασβέστιο και το θειικό κάλιο σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά λάβετε υπόψη ότι σε αυτήν την περίπτωση θα πρέπει να εξατμίσετε το νερό ή να χάσετε την ποσότητα του τελικού προϊόντος.

4 τρόπος
Βασικές ουσίες:
1) Νιτρικό αμμώνιο
2) Θειικό κάλιο

2NH4NO3 + K2SO4 = 2KNO3 + (NH4) 2SO4

Λήψη:
Πρώτον, ζυγίζουμε τις υπολογιζόμενες ποσότητες ουσιών, μια κατά προσέγγιση αναλογία:
Νιτρικό αμμώνιο - 2 μέρη
Θειικό κάλιο - 1 μέρος
Εάν χρησιμοποιείται θειικό κάλιο που αγοράστηκε σε κατάστημα λιπασμάτων, συνιστάται να το ανακρυσταλλώσετε ή να το καθαρίσετε από ακαθαρσίες με διήθηση, εάν κάνετε αυτές τις διαδικασίες, τότε αυτό πρέπει να λαμβάνεται υπόψη κατά τη ζύγιση ουσιών.
Φέρνουμε το καθαρισμένο διάλυμα θειικού καλίου σε βράση και αρχίζουμε να ρίχνουμε αργά νιτρικό αμμώνιο σε αυτό, ενώ το διάλυμα μπορεί να βράσει πολύ, οπότε πρέπει να είστε προσεκτικοί. Ρίχνουμε περίσσεια αμμωνίας έτσι ώστε να αντιδρά όλο το θειικό κάλιο. Αφού περάσει η αντίδραση, βράστε το διάλυμα για 10-20 λεπτά, αφαιρέστε από τη φωτιά και αφήστε το να κρυώσει.
Με ταχεία ψύξη, οι κρύσταλλοι νιτρικού καλίου είναι μικροί και εύθραυστοι, με αργή ψύξη, οι κρύσταλλοι είναι μεγάλοι.

5 τρόποι
Βασικές ουσίες:
Νιτρικό αμμώνιο
Ποτάσα (ανθρακικό κάλιο)

2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + (NH4) 2CO3
(NH4) 2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O

Λήψη:
Παίρνουμε μια κατσαρόλα, γεμίζουμε με νερό και την βάζουμε στη φωτιά. Ενώ το νερό θερμαίνεται, ζυγίζουμε τις απαιτούμενες ποσότητες ουσιών, κατά προσέγγιση αναλογία:
Νιτρικό αμμώνιο - 2 μέρη
Ποτάσα - 1 μέρος.
Αφού βράσει το νερό, αρχίζουμε να ρίχνουμε νιτρικό αμμώνιο. Μετά την πλήρη διάλυση του νιτρικού αμμωνίου, αρχίζουμε να ρίχνουμε αργά ποτάσα στο διάλυμα. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, είναι δυνατός ο αφρισμός του διαλύματος και κατά τη διάρκεια της αντίδρασης θα απελευθερωθούν αέρια - αμμωνία και διοξείδιο του άνθρακα, επομένως είναι απαραίτητο να εξασφαλιστεί καλός αερισμός του δωματίου. Αφού σταματήσει να εμφανίζεται η μυρωδιά της αμμωνίας, διατηρούμε τη φωτιά για να εξατμιστεί λίγο νερό, αυτό μπορεί να παραλειφθεί, αλλά η απόδοση του προϊόντος θα είναι μικρότερη.
Αφού εξατμιστεί το νερό, βάζουμε το διάλυμα σε δροσερό μέρος και περιμένουμε να πέσουν οι κρύσταλλοι.


6 τρόπος
Απαραίτητες ουσίες
Νιτρικό ασβέστιο
Ποτάσα (ανθρακικό κάλιο)

Ca (NO3) 2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3

Λήψη:
Γεμίζουμε το δοχείο με νερό και το βάζουμε στη φωτιά, αυτή τη στιγμή μετράμε τις απαιτούμενες ποσότητες ουσιών, την κατά προσέγγιση αναλογία:
Νιτρικό ασβέστιο - 1 μέρος
Ποτάσα - 1 μέρος
Αφού βράσει το νερό, αρχίζουμε να ρίχνουμε νιτρικό ασβέστιο, αφού διαλυθεί εντελώς, αρχίζουμε να ρίχνουμε ποτάσα. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το διάλυμα μπορεί να αφρώσει, και επίσης να αποκτήσει ένα γαλακτώδες χρώμα, αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το διάλυμα θα περιέχει ανθρακικό ασβέστιο σε εναιώρημα. Αφού περάσει η αντίδραση, σβήστε τη φωτιά και αφήστε το διάλυμα να ηρεμήσει, στη συνέχεια ρίξτε προσεκτικά το διάλυμα σε άλλο δοχείο και βάλτε το στη φωτιά, απορρίψτε το υπόλοιπο ίζημα (κιμωλία). Αφήστε το διάλυμα να βράσει, εάν είναι δυνατόν, εξατμίστε λίγο νερό, αφαιρέστε το διάλυμα από τη φωτιά και τοποθετήστε το σε δροσερό μέρος έτσι ώστε οι κρύσταλλοι νιτρικού καλίου να πέσουν.

Πυροτεχνήματα

Μενού πλοήγησης

Προσαρμοσμένοι σύνδεσμοι

Πληροφορίες χρήστη

Είστε εδώ »Πυροτεχνία» Chem.Ragents »Λήψη νιτρικού καλίου

Λήψη νιτρικού καλίου

Δημοσιεύσεις 1 έως 30 από 694

Κοινή χρήση12007-03-27 22:39:07

  • Συγγραφέας: Dimon
  • Πυροτεχνικός
  • Εγγεγραμμένος: 2007-03-25
  • Προσκλήσεις: 0
  • Μηνύματα: 5615
  • Σεβασμός: [+ 0 / -0]
  • Θετικό: [+ 0 / -0]
  • Δαπάνησαν στο φόρουμ:
    Απροσδιόριστος
  • Τελευταία επίσκεψη:
    2011-05-06 21:04:48

Παραγωγή νιτρικού καλίου στο σπίτι

Σημείωση:
Προηγουμένως, το νιτρικό κάλιο θα μπορούσε να αγοραστεί σε οποιοδήποτε κατάστημα με κήπο, αλλά κάθε χρόνο παρατηρώ ότι γίνεται όλο και πιο δύσκολο να το αγοράσω.
Όποιος δεν κατάφερε να αγοράσει νιτρικό κάλιο στο κατάστημα μπορεί να το πάρει στο σπίτι - αυτό είναι αρκετά εύκολο, σε αντίθεση με την παραγωγή χλωρικού καλίου.

Επιπλέον, σε κάθε μέθοδο, μια ουσία που εισάγει ιόντα καλίου επισημαίνεται με έντονη γραφή.
Μονόδρομος (βιομηχανικός):
Βασικές ουσίες:
1) Νιτρικό νάτριο
2) Χλωριούχο κάλιο

NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl

Λήψη:
Ένα μείγμα νιτρικού νατρίου και χλωριούχου καλίου (πρέπει να πω αμέσως, αν πάρετε, για παράδειγμα, 10 g νιτρικού νατρίου, τότε απαιτείται χλωριούχο κάλιο 1 g λιγότερο) διαλύεται με βρασμό σε νερό. Σε θερμοκρασία 31 ° C, διηθούμε τους καταβυθισθέντες κρυστάλλους χλωριούχου νατρίου και η ισορροπία της αντίδρασης μετατοπίζεται προς το σχηματισμό νιτρικού καλίου. Σε θερμοκρασία 20 ° C διαχωρίζουμε το κρυσταλλικό ίζημα νιτρικού καλίου.
Πρέπει να ελέγξετε τους λαμβανόμενους κρυστάλλους για καθαρότητα και, κυρίως, για την περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες νατρίου. Αρκεί να βάζουμε μερικούς κρυστάλλους αλάτι σε ένα μεταλλικό κουτάλι, να προσθέτουμε αιθυλική αλκοόλη και να το βάζουμε στη φωτιά. Εάν τα περιεχόμενα καίγονται με μια ελαφριά φλόγα με ένα ιώδες χείλος - το προϊόν είναι κατάλληλο, αλλά όταν τα πάντα φράζουν με μια κίτρινη φλόγα - το αλάτι περιέχει νάτριο και δεν είναι κατάλληλο για εργασία.

Σημείωση:
Η μέθοδος 1 προέρχεται από το βιβλίο του Chuvurin, μέρος 2, σελίδα 6.
Για περισσότερες πληροφορίες, διαβάστε το Pozin. Τεχνολογία ορυκτών αλάτων, μέρος 2, σελ. 1222

Μέθοδος 2:
Βασικές ουσίες:
1) Νιτρικό αμμώνιο
2) Χλωριούχο κάλιο

NH4NO3 + KCl = KNO3 + NH4Cl

Λήψη:
Ρίξτε χλωριούχο κάλιο σε ένα βρασμένο διάλυμα νιτρικού αμμωνίου (είναι επιθυμητό ιατρικό, αλλά είναι επίσης πιθανό και συνηθισμένο, αλλά πρέπει να καθαριστεί από ξένη ύλη με διήθηση ακολουθούμενο από ανακρυστάλλωση) και αναδεύστε το διάλυμα.
Αφαιρέστε το διάλυμα από θερμότητα και ψύξτε, κατά προτίμηση στους 0, +1 βαθμούς, μετά την ψύξη, κρύσταλλοι θα εμφανιστούν στο κάτω μέρος, στραγγίστε το νερό, συλλέξτε τους κρυστάλλους και στεγνώστε τους.

Σημείωση:
Υπάρχει ένα μειονέκτημα - είναι μια πολύ έντονη μυρωδιά, οπότε είναι απαραίτητο να πραγματοποιήσετε τη σύνθεση σε ένα αεριζόμενο δωμάτιο, ή καλύτερα στο δρόμο..
Η ανάμιξη αλάτων πραγματοποιείται σε αναλογία 1: 1.

Ενημέρωση θέματος από 06.19.2008

3 τρόπος

Βασικές ουσίες:
1) Νιτρικό ασβέστιο
2) Θειικό κάλιο

Ca (NO3) 2 + K2SO4 = 2KNO3 + CaSO4

Λήψη:
Για να αποκτήσουμε νιτρικό κάλιο με 3 τρόπους, χρειαζόμαστε δύο δοχεία. Γεμίζουμε δύο δοχεία με νερό, τα βάζουμε στη φωτιά και αρχίζουμε να ρίχνουμε νιτρικό ασβέστιο σε ένα δοχείο και θειικό κάλιο στο άλλο. Το θειικό κάλιο και το νιτρικό ασβέστιο πρέπει να λαμβάνονται σε υπολογισμένες αναλογίες, η κατά προσέγγιση αναλογία είναι 1: 1, αλλά πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι το νιτρικό ασβέστιο περιέχει μια ορισμένη ποσότητα νερού, ακαθαρσίες που μειώνουν την υγροσκοπικότητα, καθώς και κάποια ποσότητα νιτρικού αμμωνίου (όλα αυτά τα δεδομένα, όπως ο κανόνας είναι γραμμένος στη συσκευασία με αλάτι). Αφού οι ουσίες διαλυθούν εντελώς στο νερό, αφαιρέστε τα διαλύματα από τη φωτιά, πάρτε ένα διάλυμα θειικού καλίου και ρίξτε το αργά στο διάλυμα νιτρικού ασβεστίου. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το διάλυμα γίνεται γαλακτώδες. Αφού περάσει η αντίδραση, αφήνουμε το διάλυμα να ηρεμήσει και στη συνέχεια το ρίχνουμε προσεκτικά σε άλλο δοχείο. Ένα ίζημα πρέπει να παραμείνει στο κάτω μέρος - γύψος, πετάμε το ίζημα. Βάζουμε το διάλυμα σε φωτιά, το βράζουμε και αφαιρούμε από τη φωτιά, μπορείτε επίσης να προσπαθήσετε να εξατμίσετε λίγο νερό για να αυξήσετε την απόδοση του τελικού προϊόντος. Βάζουμε το ζεστό διάλυμα σε ένα δροσερό μέρος, για παράδειγμα, στο μπαλκόνι και περιμένουμε να πέσουν οι κρύσταλλοι.
Προσοχή, αφού τα διαλύματα νιτρικού ασβεστίου και θειικού καλίου απομακρυνθούν από τη φωτιά, πρέπει να πραγματοποιήσετε γρήγορα αντίδραση ανταλλαγής, διαφορετικά κατά την καθίζηση, εκτός από τον γύψο, κρύσταλλοι νιτρικού καλίου θα αρχίσουν να πέφτουν στο ίζημα, αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κατά τη διάρκεια της ψύξης του νερού η διαλυτότητα κατεβαίνει. Εάν είστε απρόθυμοι να βιάσετε, μπορείτε να διαλύσετε το νιτρικό ασβέστιο και το θειικό κάλιο σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά πρέπει να λάβετε υπόψη ότι σε αυτήν την περίπτωση θα πρέπει να εξατμίσετε το νερό ή να χάσετε την ποσότητα του τελικού προϊόντος.

Μέθοδος 4 (Από kuschey_der_alchemist)
Βασικές ουσίες:
1) Νιτρικό αμμώνιο
2) Θειικό κάλιο

2NH4NO3 + K2SO4 = 2KNO3 + (NH4) 2SO4

Λήψη:
Πρώτον, ζυγίζουμε τις υπολογιζόμενες ποσότητες ουσιών, μια κατά προσέγγιση αναλογία:
Νιτρικό αμμώνιο - 2 μέρη
Θειικό κάλιο - 1 μέρος
Εάν χρησιμοποιείται θειικό κάλιο που αγοράστηκε σε κατάστημα λιπασμάτων, συνιστάται να το ανακρυσταλλώσετε ή να το καθαρίσετε από ακαθαρσίες με διήθηση, εάν κάνετε αυτές τις διαδικασίες, τότε αυτό πρέπει να λαμβάνεται υπόψη κατά τη ζύγιση ουσιών.
Φέρνουμε το καθαρισμένο διάλυμα θειικού καλίου σε βράση και αρχίζουμε να ρίχνουμε αργά νιτρικό αμμώνιο σε αυτό, ενώ το διάλυμα μπορεί να βράσει πολύ, οπότε πρέπει να είστε προσεκτικοί. Ρίχνουμε περίσσεια αμμωνίας έτσι ώστε να αντιδρά όλο το θειικό κάλιο. Αφού περάσει η αντίδραση, βράστε το διάλυμα για 10-20 λεπτά, αφαιρέστε από τη φωτιά και αφήστε το να κρυώσει.
Με ταχεία ψύξη, οι κρύσταλλοι νιτρικού καλίου είναι μικροί και εύθραυστοι, με αργή ψύξη, οι κρύσταλλοι είναι μεγάλοι.

Φωτογραφία διαλύματος θειικού καλίου που πωλείται σε κατάστημα λιπασμάτων.

Διαδικασία πλύσης θειικού καλίου σε κρύο νερό

Φωτογραφία καθαρισμένου θειικού καλίου

Έπεσαν κρύσταλλοι νιτρικού καλίου

Κρύσταλλοι νιτρικού καλίου

Ενημέρωση 06/20/2008

5 τρόποι
Βασικές ουσίες:
Νιτρικό αμμώνιο
Ποτάσα (ανθρακικό κάλιο)

2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + (NH4) 2CO3
(NH4) 2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O

Λήψη:
Παίρνουμε μια κατσαρόλα, γεμίζουμε με νερό και την βάζουμε στη φωτιά. Ενώ το νερό θερμαίνεται, ζυγίζουμε τις απαιτούμενες ποσότητες ουσιών, κατά προσέγγιση αναλογία:
Νιτρικό αμμώνιο - 2 μέρη
Ποτάσα - 1 μέρος.
Αφού βράσει το νερό, αρχίζουμε να ρίχνουμε νιτρικό αμμώνιο. Μετά την πλήρη διάλυση του νιτρικού αμμωνίου, αρχίζουμε να ρίχνουμε αργά ποτάσα στο διάλυμα. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, είναι δυνατός ο αφρισμός του διαλύματος και κατά τη διάρκεια της αντίδρασης θα απελευθερωθούν αέρια - αμμωνία και διοξείδιο του άνθρακα, επομένως είναι απαραίτητο να εξασφαλιστεί καλός αερισμός του δωματίου. Αφού σταματήσει να εμφανίζεται η μυρωδιά της αμμωνίας, διατηρούμε τη φωτιά για να εξατμιστεί λίγο νερό, αυτό μπορεί να παραλειφθεί, αλλά η απόδοση του προϊόντος θα είναι μικρότερη.
Αφού εξατμιστεί το νερό, βάζουμε το διάλυμα σε δροσερό μέρος και περιμένουμε να πέσουν οι κρύσταλλοι.

6 τρόπος
Απαραίτητες ουσίες
Νιτρικό ασβέστιο
Ποτάσα (ανθρακικό κάλιο)

Ca (NO3) 2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3

Λήψη:
Γεμίζουμε το δοχείο με νερό και το βάζουμε στη φωτιά, αυτή τη στιγμή μετράμε τις απαιτούμενες ποσότητες ουσιών, την κατά προσέγγιση αναλογία:
Νιτρικό ασβέστιο - 1 μέρος
Ποτάσα - 1 μέρος
Αφού βράσει το νερό, αρχίζουμε να ρίχνουμε νιτρικό ασβέστιο, αφού διαλυθεί εντελώς, αρχίζουμε να ρίχνουμε ποτάσα. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το διάλυμα μπορεί να αφρώσει, και επίσης να αποκτήσει ένα γαλακτώδες χρώμα, αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το διάλυμα θα περιέχει ανθρακικό ασβέστιο σε εναιώρημα. Αφού περάσει η αντίδραση, σβήστε τη φωτιά και αφήστε το διάλυμα να ηρεμήσει, στη συνέχεια ρίξτε προσεκτικά το διάλυμα σε άλλο δοχείο και βάλτε το στη φωτιά, απορρίψτε το υπόλοιπο ίζημα (κιμωλία). Αφήστε το διάλυμα να βράσει, εάν είναι δυνατόν, εξατμίστε λίγο νερό, αφαιρέστε το διάλυμα από τη φωτιά και τοποθετήστε το σε δροσερό μέρος έτσι ώστε οι κρύσταλλοι νιτρικού καλίου να πέσουν.

Χαρακτηριστικά του νιτρικού καλίου για τη γονιμοποίηση των φυτών

Το νιτρικό κάλιο (νιτρικό κάλιο) είναι ένα δημοφιλές γεωργικό λίπασμα. Ορισμένες πηγές ονομάζουν ινδικό νιτρικό κάλιο. Τύπος νιτρικού καλίου: KNO3, όπου τα κύρια στοιχεία είναι το άζωτο και το κάλιο. Ο συνδυασμός τους είναι πολύ αποτελεσματικός, καθώς το άζωτο επιταχύνει την ανάπτυξη καλλιεργειών κηπουρικής και λαχανικών και το κάλιο βοηθά στην αύξηση της ισχύος αναρρόφησης των ριζών..

Μετά από τέτοια σίτιση, το φυτό αρχίζει να απορροφά ενεργά θρεπτικά συστατικά από το έδαφος. Επιπλέον, η κυτταρική αναπνοή ενισχύεται, επειδή το νιτρικό κάλιο είναι καταλύτης για ορισμένες βιοχημικές αντιδράσεις. Ο επαρκής κορεσμός οξυγόνου των φυτικών κυττάρων βοηθά στην ενίσχυση της ανοσίας και στην αύξηση της άμυνας. Και όσο λιγότερο αρρωσταίνουν τα φυτά, τόσο μεγαλύτερη είναι η απόδοση..

Το Saltpeter είναι ένας αποτελεσματικός επίδεσμος κορυφής, οπότε χρησιμοποιείται στη γεωργία για πάνω από 30 χρόνια. Συνήθως το νιτρικό κάλιο εισάγεται ως πρόσθετη τροφή για φυτά για τα οποία το χλώριο είναι επιβλαβές. Το νιτρικό κάλιο είναι ιδανικό για λίπανση φραουλών, βατόμουρων, σμέουρων, σταφυλιών, τεύτλων, καρότων και καπνού.

Σύνθεση νιτρικού καλίου

Το νιτρικό κάλιο είναι ένα συμπληρωματικό τρόφιμο καλίου-αζώτου για καλλιεργημένα φυτά, το οποίο είναι κατάλληλο για όλους τους τύπους εδάφους. Το Saltpeter προάγει τη ζωή των φυτών από τη στιγμή της φύτευσης. Τα λιπάσματα ενισχύουν τις φυσικές διεργασίες: πρόσληψη ρίζας εδάφους από το έδαφος, αναπνοή και φωτοσύνθεση, αντίσταση στις ασθένειες.

Υπό φυσικές συνθήκες, το νιτρικό κάλιο είναι ένας άχρωμος κρύσταλλος που, όταν αλεσθεί, γίνεται λευκή κρυσταλλική σκόνη. Μπορεί να μαλακώσει, αλλά οι χημικές ιδιότητες δεν αλλάζουν. Σε οποιαδήποτε μορφή, το νιτρικό κάλιο έχει καλή υγροσκοπικότητα: διαλύεται εύκολα στο νερό, γεγονός που καθιστά δυνατή τη δημιουργία λύσεων για τη διατροφή διαφόρων τύπων φυτών στον κήπο και στον κήπο λαχανικών. Το νιτρικό κάλιο μπορεί να διαλυθεί σε γλυκερίνη, υγρή αμμωνία και υδραζίνη. Η ουσία είναι μη τοξική.

Δείτε επίσης: Η χρήση μονοφωσφορικού καλίου στον κήπο.

Η ευεργετική επίδραση του νιτρικού καλίου στα φυτά οφείλεται στη σύνθεσή του. Η ουσία περιέχει δύο κύρια συστατικά: κάλιο και άζωτο. Ένα χαρακτηριστικό αυτού του ορυκτού λιπάσματος είναι μια μικρή ποσότητα αζώτου (13% έναντι 44% κάλιο).

Η επικράτηση του καλίου σε αυτόν τον τύπο νιτρικών επιτρέπει τη χρήση λιπάσματος ακόμη και μετά την άνθηση του φυτού και τη δημιουργία των ωοθηκών. Υπάρχει αρκετό άζωτο για να ενισχύσει το φυτό, αλλά όχι αρκετό για να ενεργοποιήσει την ανάπτυξη της πράσινης μάζας. Η γονιμοποίηση με κάλιο στο στάδιο της ανθοφορίας και των ωοθηκών θα συμβάλει στην ανάπτυξη της μελλοντικής συγκομιδής, θα βελτιώσει τη γεύση των μούρων και των φρούτων.

Χρήσιμες ιδιότητες νιτρικού καλίου

Για την πλήρη ανάπτυξη του φυτού, απαιτούνται θρεπτικά συστατικά, ειδικά με κακά χαρακτηριστικά του εδάφους. Τα λιπάσματα με κάλιο ενισχύουν τα φυτά, αυξάνοντας την αντοχή τους στην ξηρασία και τον παγετό και προάγουν το σχηματισμό οφθαλμών σε ανθισμένους βλαστούς.

Επιπτώσεις του νιτρικού καλίου:

  • επιτάχυνση της ανάπτυξης των φυτών ·
  • βελτιωμένη κυτταρική αναπνοή.
  • ενεργοποίηση της ασυλίας ·
  • προστασία από ασθένειες ·
  • αυξημένη παραγωγικότητα
  • αυξημένη απορρόφηση των ριζών.
  • αυξημένα φρούτα
  • αυξημένη αντίσταση στον παγετό.
  • αυξημένη διάρκεια ζωής
  • βελτιωμένη γεύση.

Η χρήση νιτρικού καλίου

Το νιτρικό κάλιο προορίζεται για διατροφή ρίζας και φυλλώματος. Η μεγαλύτερη απόδοση παρατηρείται κατά τη λίπανση των ριζικών καλλιεργειών (όπως καρότα και τεύτλα), ντομάτες, σμέουρα, βατόμουρα, σταφίδες, λουλούδια και διακοσμητικά φυτά. Το κάλιο είναι επίσης ευεργετικό για την ανάπτυξη οπωροφόρων δένδρων. Το νιτρικό κάλιο δεν περιέχει σχεδόν καθόλου χλώριο, επομένως μπορεί να εφαρμοστεί σε φυτά που δεν το αντιλαμβάνονται (σταφύλια, καπνός).

Πολύ συχνά χρησιμοποιείται λίπασμα κατά την περίοδο ωρίμανσης των αγγουριών. Θα αναστέλλει την ανάπτυξη πρασίνου και θα αυξάνει το μέγεθος του καρπού. Δεδομένου ότι αυτά τα λαχανικά ωριμάζουν άνισα, μέρος του αλάτι ξοδεύεται για το σχηματισμό δεμένων αγγουριών..

Δεν συνιστάται η χρήση νιτρικού καλίου σε λάχανο, βότανα και ραπανάκια. Αξίζει να σημειωθεί ότι είναι καλύτερο να χρησιμοποιείτε φωσφόρο για τη σίτιση πατάτας, ο αλάτι σε αυτή την περίπτωση δίνει λίγα αποτελέσματα.

Το νιτρικό κάλιο βελτιώνει σημαντικά τη γεύση και βελτιώνει την ποιότητα της καλλιέργειας. Ο πολτός είναι κορεσμένος με σάκχαρα φρούτων, τα φρούτα είναι μεγαλύτερα από το κανονικό μέγεθος. Εάν εφαρμόζεται λίπασμα στο στάδιο της ωοθήκης, η διάρκεια ζωής των φρούτων αυξάνεται λόγω της βελτίωσης της ποιότητας διατήρησής τους.

Το νιτρικό κάλιο είναι πολύ εύκολο στη χρήση. Στα καταστήματα, το λίπασμα πωλείται σε βέλτιστες δόσεις. Για ένα μικρό προσωπικό οικόπεδο, μπορείτε να αγοράσετε μικρές συσκευασίες των 1-5 κιλών, και για μεγάλες εκμεταλλεύσεις, βιομηχανικές αγρονομίες ή φυτικές εκμεταλλεύσεις - συσκευασία των 20-50 kg.

Δείτε επίσης: Τρόποι χρήσης νιτρικού ασβεστίου για γονιμοποίηση.

Συνιστάται η αραίωση του νιτρικού καλίου μόνο σε νερό. Μην αναμιγνύετε την ουσία με οργανικά λιπάσματα, δηλαδή με τύρφη, πριονίδι, λίπασμα, κοπριά και άχυρο. Δεν συνιστάται η κατάχρηση ποτίσματος με νιτρικό κάλιο, συνήθως αρκούν δύο σάλτσες ανά καλοκαιρινή περίοδο.

Περισσότερα από τέσσερα δολώματα ανά σεζόν θα συμβάλουν στη συσσώρευση νιτρικών αλάτων στα λαχανικά. Για να αποφευχθεί αυτό, πρέπει να ποτίσετε μετά τη χρήση αλάτι. Είναι λογικό να κάνετε συμπληρωματικά τρόφιμα κατά τη διάρκεια της περιόδου των βροχών.

Διατροφικές αναλογίες και συχνότητα

Το λίπασμα με κάλιο αφήνεται να εφαρμοστεί κάτω από τους βλαστούς τόσο σε ξηρή όσο και σε υγρή μορφή. Δεδομένου ότι η λύση είναι ταχείας δράσης, χρησιμοποιείται συχνότερα..

Πιθανές αναλογίες:

  1. Ανθοκομία, καλλωπιστικά φυτά: 15 g ανά 10 l νερού.
  2. Φραγκοστάφυλα, βατόμουρα, φραγκοστάφυλα, σμέουρα και βατόμουρα: 20 g ανά 10 l.
  3. Οπωροφόρα δέντρα: 25 g ανά 10 l.

Τέτοιες αναλογίες είναι πιο ορθολογικές όταν γονιμοποιούνται είτε κάτω από τη ρίζα του φυτού, είτε στον κύκλο κοντά στο στέλεχος, είτε στην οπή. Εάν έχει προγραμματιστεί επίδεσμος φυλλώματος, είναι καλύτερο να χρησιμοποιήσετε ένα πιο συμπυκνωμένο διάλυμα, καθώς μέρος του νιτρικού καλίου θα εξατμιστεί από τα φύλλα και θα ξεπλυθεί με νερό κατά το πότισμα. Σε αυτήν την περίπτωση, πρέπει να κάνετε τη μέγιστη συγκέντρωση (25 g ανά 10 L). Τα λουλούδια, τα καλλωπιστικά φυτά και οι φράουλες πρέπει να ψεκάζονται σε ποσότητα 0,7 λίτρα ανά m2, θάμνοι με μούρα - 1 λίτρο ανά 1 m2, οπωροφόρα δέντρα - 1,5-7 λίτρα. Κατά τον ψεκασμό των δέντρων, πρέπει να λάβετε υπόψη την ηλικία και την πυκνότητά τους.

Κατά τη διάρκεια της θερινής περιόδου, μπορείτε να κάνετε 2-4 σπρέι. Πρέπει να εφαρμόσετε λιπάσματα για τελευταία φορά ένα μήνα πριν από τη συγκομιδή. Εάν δεν ήταν δυνατόν να υπολογιστεί σωστά ο συγχρονισμός και τα φρούτα ωριμάσουν νωρίς, είναι απαραίτητο να το ρίξετε άφθονα με νερό 10 ημέρες πριν από την αφαίρεση χρησιμοποιώντας έναν σωλήνα με ψεκαστήρα. Επαναλάβετε τρεις φορές (κάθε δεύτερη μέρα), το τελευταίο πότισμα πρέπει να γίνει 3 ημέρες πριν από τη συγκομιδή. Η σοδειά πρέπει να χυθεί προσεκτικά, ώστε να μην χτυπηθούν τα μούρα και τα φρούτα..

Κορυφαία σάλτσα αγγουριών και ντοματών

Το νιτρικό κάλιο θεωρείται το καλύτερο για τη διατροφή αγγουριών και ντοματών. Το λίπασμα βοηθά στην επιτάχυνση των διαδικασιών φωτοσύνθεσης, στην ενίσχυση των ριζών και στην αύξηση των αποδόσεων. Το υγρό νιτρικό άλας χρησιμοποιείται συνήθως για τη γονιμοποίηση αυτών των φυτών. Η λύση μπορεί να αγοραστεί έτοιμη ή να προετοιμαστεί από εσάς.

Για την επεξεργασία αγγουριών, χρησιμοποιείται διάλυμα που παρασκευάζεται από 25 g νιτρικού ανά 15 λίτρα νερού. Αυτό αρκεί για μια εφάπαξ σίτιση ενός μεγάλου θερμοκηπίου στο αρχικό στάδιο της καλλιεργητικής περιόδου. Οι ντομάτες γονιμοποιούνται με παρόμοιο διάλυμα, αλλά πραγματοποιείται επίδεσμος ρίζας. 0,7-1 λίτρα αλάτι χύνονται κάτω από τον θάμνο (15 λίτρα αρκούν για 15-20 τεμάχια). Η διατροφή των ριζών πραγματοποιείται κατά την περίοδο της ανθοφορίας.

Το νιτρικό κάλιο μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για τη γονιμοποίηση φυτωρίων. Τα φυτά τομάτας ποτίζονται με ένα υγρό διάλυμα όταν εμφανίζονται 3-4 φύλλα, ή πριν φυτευτούν τα φυτά στο έδαφος (σε μια εβδομάδα). Το υγρό λίπασμα καλίου μπορεί να χρησιμοποιηθεί κατά τη διάρκεια της περιόδου συγκομιδής των δενδρυλλίων.

Η λίπανση αγγουριών και ντοματών είναι καλύτερη κατά τη διάρκεια της περιόδου βροχών. Το Saltpeter θα βοηθήσει στην προστασία από ασθένειες, γιατί σε ένα βροχερό καλοκαίρι, η ψώρα επηρεάζει συχνά τα αγγούρια και αυξάνεται η τάση των ντοματών για καθυστερημένη καταστροφή.

Κορυφαία επικάλυψη καλλιεργειών ρίζας

Η γονιμοποίηση των καλλιεργειών ρίζας είναι καλύτερη με ξηρό νιτρικό κάλιο. Το νιτρικό κάλιο εισάγεται στο έδαφος πριν από τη φύτευση κατά το σκάψιμο του εδάφους (50 g ανά m 2). Οι ριζικές καλλιέργειες εφαρμόζονται λίγες ημέρες μετά τη σίτιση.

Για να γονιμοποιήσετε λάχανο και πατάτες, μπορείτε να συνδυάσετε λιπάσματα: κάλιο και ασβέστιο για λάχανο, κάλιο και φώσφορο για πατάτες. Τα καρότα και τα τεύτλα γονιμοποιούνται με καθαρό νιτρικό κάλιο, αλλά επιτρέπεται το ασβέστιο.

Νιτρικό κάλιο στην ανθοκομία

Το νιτρικό κάλιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη γονιμοποίηση των καλλιεργειών λουλουδιών. Η ουσία εισάγεται στο έδαφος κατά την προετοιμασία των παρτέρια. Αυτό αυξάνει την ανοργανοποίηση του εδάφους και διασφαλίζει την προστασία του από έντομα..

Το καθαρό νιτρικό κάλιο είναι χρήσιμο για ροδόδεντρα, μικρές βολβοί καλλιέργειες λουλουδιών (σε αυτήν την περίπτωση, συνιστάται η ανάμιξη με τέφρα). Στις αρχές της άνοιξης, το saltpeter είναι χρήσιμο για τη σίτιση κρίνων, νταλιών, τουλιπών και γλαδιόλων. Αρκεί η γονιμοποίηση clematis δύο φορές τη σεζόν..

Κατά τη διάρκεια της περιόδου εκκόλαψης, είναι καλύτερο να χρησιμοποιήσετε ένα υγρό διάλυμα. Το Saltpeter μπορεί να είναι ευεργετικό για σπιτικές μπιγκόνιες και βιολέτες.

Μέτρα ασφαλείας

Διαβάστε τις οδηγίες πριν χρησιμοποιήσετε νιτρικό κάλιο. Δεδομένου ότι οι συμπυκνωμένοι ατμοί νιτρικών δεν είναι ασφαλείς για την ανθρώπινη υγεία, πρέπει να τηρούνται μέτρα ασφαλείας. Μπορείτε να εργαστείτε με σίτιση μόνο με λαστιχένια γάντια και ειδικά γυαλιά χρησιμοποιούνται για την προστασία των ματιών. Πρέπει να χρησιμοποιήσετε αλάτι με σφιχτά ρούχα και εάν έχετε αναπνευστική συσκευή.

Εάν το διάλυμα έρθει σε επαφή με το δέρμα, ξεπλύνετε αμέσως με άφθονο τρεχούμενο νερό και αντιμετωπίστε την πληγείσα περιοχή με αντισηπτικό.

Δεδομένου ότι το νιτρικό κάλιο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας που αλληλεπιδρά με εύφλεκτες ουσίες, αποθηκεύεται σε κλειστό δοχείο ή σφιχτό σάκο. Σε καμία περίπτωση δεν πρέπει να αφήσετε το αλάτι σε επικίνδυνη γειτνίαση με εύφλεκτες και εύφλεκτες ουσίες. Απαγορεύεται το κάπνισμα στους χώρους αποθήκευσης λιπασμάτων καλίου, δεν επιτρέπονται τα παιδιά εκεί.

Γονιμοποιώντας φυτά με νιτρικό κάλιο, πρέπει να προσέχετε την ασφάλειά τους. Προκειμένου το διάλυμα να απορροφηθεί καλύτερα και η έλλειψη υγρασίας να αναπληρωθεί, η επικάλυψη πρέπει να συνδυάζεται με πότισμα. Δεν συνιστάται η κατάχρηση αλάτι σε όξινα εδάφη, καθώς το λίπασμα οξειδώνει το έδαφος. Το νιτρικό κάλιο μπορεί να κάψει τα φυτά, οπότε η σίτιση γίνεται προσεκτικά, χωρίς να φτάνει στα στελέχη και τα φύλλα (εάν το διάλυμα είναι πολύ συμπυκνωμένο).

Παραγωγή νιτρικού καλίου στο σπίτι

Μπορείτε να φτιάξετε μόνοι σας λίπασμα με κάλιο. Για να προετοιμάσετε ένα διάλυμα νιτρικού καλίου, πρέπει να προετοιμάσετε. Αγοράζουν νιτρικό αμμώνιο και χλωριούχο κάλιο εκ των προτέρων. Τα αντιδραστήρια μπορούν να αγοραστούν σε ένα προσιτό κατάστημα κηπουρικής. Για να αποκτήσετε αλάτι υψηλής ποιότητας, πρέπει να ακολουθήσετε όλα τα βήματα με τη σειρά..

Βήμα προς βήμα προετοιμασία νιτρικού καλίου:

  1. Ανακατέψτε 100 g χλωριούχου καλίου και 350 ml αποσταγμένου νερού (ζεστό).
  2. Ανακατέψτε μέχρι να διαλυθεί και στραγγίστε.
  3. Ρίχνουμε το μείγμα σε δοχείο σμάλτου και βράζουμε.
  4. Όταν επιτευχθεί βρασμός, αρχίστε να ανακατεύετε και προσθέστε αργά 95 g νιτρικού αμμωνίου.
  5. Βράζουμε για τρία λεπτά, ανακατεύοντας συνεχώς.
  6. Αφαιρέστε το διάλυμα από θερμότητα και ψύξτε..
  7. Ρίξτε το ζεστό διάλυμα σε πλαστικό μπουκάλι.
  8. Μετά την πλήρη ψύξη, βάλτε το μπουκάλι στο ψυγείο για μια ώρα.
  9. Μεταφέρετε τη φιάλη στον καταψύκτη για 3 ώρες.
  10. Στραγγίστε το νερό, διατηρώντας το ίζημα νιτρικού καλίου στο κάτω μέρος της φιάλης.
  11. Στεγνοί κρύσταλλοι σε χαρτί (λίγες μέρες σε ξηρό μέρος).

Αν και πολλοί κάτοικοι του καλοκαιριού εγκαταλείπουν όλο και περισσότερο τα συμπληρώματα ορυκτών, τείνοντας στη βιολογική ύλη, οι έμπειροι αγρότες συνεχίζουν να χρησιμοποιούν αλάτι Τα ορυκτά λιπάσματα είναι αναντικατάστατα όταν χρειάζεστε μια καλή και μεγάλη συγκομιδή. Το νιτρικό κάλιο ενισχύει την ανοσία των φυτών, αυξάνει την αντοχή τους και βελτιώνει τη γεύση.

Τι ορυκτό λίπασμα χρησιμοποιήσατε?

Μπορείτε να επιλέξετε πολλές απαντήσεις ή να εισαγάγετε τη δική σας έκδοση.

Θειικό κάλιο και νιτρικό κάλιο

Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ των ουσιών και του αντιδραστηρίου με το οποίο μπορείτε να διακρίνετε μεταξύ αυτών των ουσιών: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Α) θειούχο νάτριο και βρωμιούχο νάτριο

Β) θειικό κάλιο και νιτρικό κάλιο

Β) χλωριούχο αργίλιο και χλωριούχο μαγνήσιο

Δ) υδροξείδιο λιθίου και υδροξείδιο καλίου

1) υδροξείδιο του νατρίου

2) υδροχλωρικό οξύ

4) υδροξείδιο χαλκού (II)

5) φωσφορικό νάτριο

Γράψτε τους αριθμούς στην απάντηση, τακτοποιώντας τους με τη σειρά που αντιστοιχεί στα γράμματα:

ΟυσίεςΑντιδραστήριο
ΕΝΑσιΣΕρε

Η αντίδραση θειούχου νατρίου με υδροχλωρικό οξύ θα εκπέμψει μια δυσάρεστη οσμή. Τα θειικά ανιόντα δεσμεύονται με κατιόντα βαρίου για να σχηματίσουν ένα αδιάλυτο άλας. Μετά την αντίδραση χλωριούχου αργιλίου με υδροξείδιο νατρίου, σχηματίζεται αδιάλυτο υδροξείδιο αργιλίου, το οποίο διαλύεται σε περίσσεια αλκαλίων (σε αντίθεση με το υδροξείδιο μαγνησίου). Τα φωσφορικά ιόντα αποτελούν το μοναδικό αδιάλυτο άλας λιθίου - φωσφορικό λίθιο.

Χαρακτηριστικά του νιτρικού καλίου για τη γονιμοποίηση των φυτών

Το νιτρικό κάλιο (νιτρικό κάλιο) είναι ένα δημοφιλές γεωργικό λίπασμα. Ορισμένες πηγές ονομάζουν ινδικό νιτρικό κάλιο. Τύπος νιτρικού καλίου: KNO3, όπου τα κύρια στοιχεία είναι το άζωτο και το κάλιο. Ο συνδυασμός τους είναι πολύ αποτελεσματικός, καθώς το άζωτο επιταχύνει την ανάπτυξη καλλιεργειών κηπουρικής και λαχανικών και το κάλιο βοηθά στην αύξηση της ισχύος αναρρόφησης των ριζών..

Μετά από τέτοια σίτιση, το φυτό αρχίζει να απορροφά ενεργά θρεπτικά συστατικά από το έδαφος. Επιπλέον, η κυτταρική αναπνοή ενισχύεται, επειδή το νιτρικό κάλιο είναι καταλύτης για ορισμένες βιοχημικές αντιδράσεις. Ο επαρκής κορεσμός οξυγόνου των φυτικών κυττάρων βοηθά στην ενίσχυση της ανοσίας και στην αύξηση της άμυνας. Και όσο λιγότερο αρρωσταίνουν τα φυτά, τόσο μεγαλύτερη είναι η απόδοση..

Το Saltpeter είναι ένας αποτελεσματικός επίδεσμος κορυφής, οπότε χρησιμοποιείται στη γεωργία για πάνω από 30 χρόνια. Συνήθως το νιτρικό κάλιο εισάγεται ως πρόσθετη τροφή για φυτά για τα οποία το χλώριο είναι επιβλαβές. Το νιτρικό κάλιο είναι ιδανικό για λίπανση φραουλών, βατόμουρων, σμέουρων, σταφυλιών, τεύτλων, καρότων και καπνού.

Σύνθεση νιτρικού καλίου

Το νιτρικό κάλιο είναι ένα συμπληρωματικό τρόφιμο καλίου-αζώτου για καλλιεργημένα φυτά, το οποίο είναι κατάλληλο για όλους τους τύπους εδάφους. Το Saltpeter προάγει τη ζωή των φυτών από τη στιγμή της φύτευσης. Τα λιπάσματα ενισχύουν τις φυσικές διεργασίες: πρόσληψη ρίζας εδάφους από το έδαφος, αναπνοή και φωτοσύνθεση, αντίσταση στις ασθένειες.

Υπό φυσικές συνθήκες, το νιτρικό κάλιο είναι ένας άχρωμος κρύσταλλος που, όταν αλεσθεί, γίνεται λευκή κρυσταλλική σκόνη. Μπορεί να μαλακώσει, αλλά οι χημικές ιδιότητες δεν αλλάζουν. Σε οποιαδήποτε μορφή, το νιτρικό κάλιο έχει καλή υγροσκοπικότητα: διαλύεται εύκολα στο νερό, γεγονός που καθιστά δυνατή τη δημιουργία λύσεων για τη διατροφή διαφόρων τύπων φυτών στον κήπο και στον κήπο λαχανικών. Το νιτρικό κάλιο μπορεί να διαλυθεί σε γλυκερίνη, υγρή αμμωνία και υδραζίνη. Η ουσία είναι μη τοξική.

Δείτε επίσης: Η χρήση μονοφωσφορικού καλίου στον κήπο.

Η ευεργετική επίδραση του νιτρικού καλίου στα φυτά οφείλεται στη σύνθεσή του. Η ουσία περιέχει δύο κύρια συστατικά: κάλιο και άζωτο. Ένα χαρακτηριστικό αυτού του ορυκτού λιπάσματος είναι μια μικρή ποσότητα αζώτου (13% έναντι 44% κάλιο).

Η επικράτηση του καλίου σε αυτόν τον τύπο νιτρικών επιτρέπει τη χρήση λιπάσματος ακόμη και μετά την άνθηση του φυτού και τη δημιουργία των ωοθηκών. Υπάρχει αρκετό άζωτο για να ενισχύσει το φυτό, αλλά όχι αρκετό για να ενεργοποιήσει την ανάπτυξη της πράσινης μάζας. Η γονιμοποίηση με κάλιο στο στάδιο της ανθοφορίας και των ωοθηκών θα συμβάλει στην ανάπτυξη της μελλοντικής συγκομιδής, θα βελτιώσει τη γεύση των μούρων και των φρούτων.

Χρήσιμες ιδιότητες νιτρικού καλίου

Για την πλήρη ανάπτυξη του φυτού, απαιτούνται θρεπτικά συστατικά, ειδικά με κακά χαρακτηριστικά του εδάφους. Τα λιπάσματα με κάλιο ενισχύουν τα φυτά, αυξάνοντας την αντοχή τους στην ξηρασία και τον παγετό και προάγουν το σχηματισμό οφθαλμών σε ανθισμένους βλαστούς.

Επιπτώσεις του νιτρικού καλίου:

  • επιτάχυνση της ανάπτυξης των φυτών ·
  • βελτιωμένη κυτταρική αναπνοή.
  • ενεργοποίηση της ασυλίας ·
  • προστασία από ασθένειες ·
  • αυξημένη παραγωγικότητα
  • αυξημένη απορρόφηση των ριζών.
  • αυξημένα φρούτα
  • αυξημένη αντίσταση στον παγετό.
  • αυξημένη διάρκεια ζωής
  • βελτιωμένη γεύση.

Η χρήση νιτρικού καλίου

Το νιτρικό κάλιο προορίζεται για διατροφή ρίζας και φυλλώματος. Η μεγαλύτερη απόδοση παρατηρείται κατά τη λίπανση των ριζικών καλλιεργειών (όπως καρότα και τεύτλα), ντομάτες, σμέουρα, βατόμουρα, σταφίδες, λουλούδια και διακοσμητικά φυτά. Το κάλιο είναι επίσης ευεργετικό για την ανάπτυξη οπωροφόρων δένδρων. Το νιτρικό κάλιο δεν περιέχει σχεδόν καθόλου χλώριο, επομένως μπορεί να εφαρμοστεί σε φυτά που δεν το αντιλαμβάνονται (σταφύλια, καπνός).

Πολύ συχνά χρησιμοποιείται λίπασμα κατά την περίοδο ωρίμανσης των αγγουριών. Θα αναστέλλει την ανάπτυξη πρασίνου και θα αυξάνει το μέγεθος του καρπού. Δεδομένου ότι αυτά τα λαχανικά ωριμάζουν άνισα, μέρος του αλάτι ξοδεύεται για το σχηματισμό δεμένων αγγουριών..

Δεν συνιστάται η χρήση νιτρικού καλίου σε λάχανο, βότανα και ραπανάκια. Αξίζει να σημειωθεί ότι είναι καλύτερο να χρησιμοποιείτε φωσφόρο για τη σίτιση πατάτας, ο αλάτι σε αυτή την περίπτωση δίνει λίγα αποτελέσματα.

Το νιτρικό κάλιο βελτιώνει σημαντικά τη γεύση και βελτιώνει την ποιότητα της καλλιέργειας. Ο πολτός είναι κορεσμένος με σάκχαρα φρούτων, τα φρούτα είναι μεγαλύτερα από το κανονικό μέγεθος. Εάν εφαρμόζεται λίπασμα στο στάδιο της ωοθήκης, η διάρκεια ζωής των φρούτων αυξάνεται λόγω της βελτίωσης της ποιότητας διατήρησής τους.

Το νιτρικό κάλιο είναι πολύ εύκολο στη χρήση. Στα καταστήματα, το λίπασμα πωλείται σε βέλτιστες δόσεις. Για ένα μικρό προσωπικό οικόπεδο, μπορείτε να αγοράσετε μικρές συσκευασίες των 1-5 κιλών, και για μεγάλες εκμεταλλεύσεις, βιομηχανικές αγρονομίες ή φυτικές εκμεταλλεύσεις - συσκευασία των 20-50 kg.

Δείτε επίσης: Τρόποι χρήσης νιτρικού ασβεστίου για γονιμοποίηση.

Συνιστάται η αραίωση του νιτρικού καλίου μόνο σε νερό. Μην αναμιγνύετε την ουσία με οργανικά λιπάσματα, δηλαδή με τύρφη, πριονίδι, λίπασμα, κοπριά και άχυρο. Δεν συνιστάται η κατάχρηση ποτίσματος με νιτρικό κάλιο, συνήθως αρκούν δύο σάλτσες ανά καλοκαιρινή περίοδο.

Περισσότερα από τέσσερα δολώματα ανά σεζόν θα συμβάλουν στη συσσώρευση νιτρικών αλάτων στα λαχανικά. Για να αποφευχθεί αυτό, πρέπει να ποτίσετε μετά τη χρήση αλάτι. Είναι λογικό να κάνετε συμπληρωματικά τρόφιμα κατά τη διάρκεια της περιόδου των βροχών.

Διατροφικές αναλογίες και συχνότητα

Το λίπασμα με κάλιο αφήνεται να εφαρμοστεί κάτω από τους βλαστούς τόσο σε ξηρή όσο και σε υγρή μορφή. Δεδομένου ότι η λύση είναι ταχείας δράσης, χρησιμοποιείται συχνότερα..

Πιθανές αναλογίες:

  1. Ανθοκομία, καλλωπιστικά φυτά: 15 g ανά 10 l νερού.
  2. Φραγκοστάφυλα, βατόμουρα, φραγκοστάφυλα, σμέουρα και βατόμουρα: 20 g ανά 10 l.
  3. Οπωροφόρα δέντρα: 25 g ανά 10 l.

Τέτοιες αναλογίες είναι πιο ορθολογικές όταν γονιμοποιούνται είτε κάτω από τη ρίζα του φυτού, είτε στον κύκλο κοντά στο στέλεχος, είτε στην οπή. Εάν έχει προγραμματιστεί επίδεσμος φυλλώματος, είναι καλύτερο να χρησιμοποιήσετε ένα πιο συμπυκνωμένο διάλυμα, καθώς μέρος του νιτρικού καλίου θα εξατμιστεί από τα φύλλα και θα ξεπλυθεί με νερό κατά το πότισμα. Σε αυτήν την περίπτωση, πρέπει να κάνετε τη μέγιστη συγκέντρωση (25 g ανά 10 L). Τα λουλούδια, τα καλλωπιστικά φυτά και οι φράουλες πρέπει να ψεκάζονται σε ποσότητα 0,7 λίτρα ανά m2, θάμνοι με μούρα - 1 λίτρο ανά 1 m2, οπωροφόρα δέντρα - 1,5-7 λίτρα. Κατά τον ψεκασμό των δέντρων, πρέπει να λάβετε υπόψη την ηλικία και την πυκνότητά τους.

Κατά τη διάρκεια της θερινής περιόδου, μπορείτε να κάνετε 2-4 σπρέι. Πρέπει να εφαρμόσετε λιπάσματα για τελευταία φορά ένα μήνα πριν από τη συγκομιδή. Εάν δεν ήταν δυνατόν να υπολογιστεί σωστά ο συγχρονισμός και τα φρούτα ωριμάσουν νωρίς, είναι απαραίτητο να το ρίξετε άφθονα με νερό 10 ημέρες πριν από την αφαίρεση χρησιμοποιώντας έναν σωλήνα με ψεκαστήρα. Επαναλάβετε τρεις φορές (κάθε δεύτερη μέρα), το τελευταίο πότισμα πρέπει να γίνει 3 ημέρες πριν από τη συγκομιδή. Η σοδειά πρέπει να χυθεί προσεκτικά, ώστε να μην χτυπηθούν τα μούρα και τα φρούτα..

Κορυφαία σάλτσα αγγουριών και ντοματών

Το νιτρικό κάλιο θεωρείται το καλύτερο για τη διατροφή αγγουριών και ντοματών. Το λίπασμα βοηθά στην επιτάχυνση των διαδικασιών φωτοσύνθεσης, στην ενίσχυση των ριζών και στην αύξηση των αποδόσεων. Το υγρό νιτρικό άλας χρησιμοποιείται συνήθως για τη γονιμοποίηση αυτών των φυτών. Η λύση μπορεί να αγοραστεί έτοιμη ή να προετοιμαστεί από εσάς.

Για την επεξεργασία αγγουριών, χρησιμοποιείται διάλυμα που παρασκευάζεται από 25 g νιτρικού ανά 15 λίτρα νερού. Αυτό αρκεί για μια εφάπαξ σίτιση ενός μεγάλου θερμοκηπίου στο αρχικό στάδιο της καλλιεργητικής περιόδου. Οι ντομάτες γονιμοποιούνται με παρόμοιο διάλυμα, αλλά πραγματοποιείται επίδεσμος ρίζας. 0,7-1 λίτρα αλάτι χύνονται κάτω από τον θάμνο (15 λίτρα αρκούν για 15-20 τεμάχια). Η διατροφή των ριζών πραγματοποιείται κατά την περίοδο της ανθοφορίας.

Το νιτρικό κάλιο μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για τη γονιμοποίηση φυτωρίων. Τα φυτά τομάτας ποτίζονται με ένα υγρό διάλυμα όταν εμφανίζονται 3-4 φύλλα, ή πριν φυτευτούν τα φυτά στο έδαφος (σε μια εβδομάδα). Το υγρό λίπασμα καλίου μπορεί να χρησιμοποιηθεί κατά τη διάρκεια της περιόδου συγκομιδής των δενδρυλλίων.

Η λίπανση αγγουριών και ντοματών είναι καλύτερη κατά τη διάρκεια της περιόδου βροχών. Το Saltpeter θα βοηθήσει στην προστασία από ασθένειες, γιατί σε ένα βροχερό καλοκαίρι, η ψώρα επηρεάζει συχνά τα αγγούρια και αυξάνεται η τάση των ντοματών για καθυστερημένη καταστροφή.

Κορυφαία επικάλυψη καλλιεργειών ρίζας

Η γονιμοποίηση των καλλιεργειών ρίζας είναι καλύτερη με ξηρό νιτρικό κάλιο. Το νιτρικό κάλιο εισάγεται στο έδαφος πριν από τη φύτευση κατά το σκάψιμο του εδάφους (50 g ανά m 2). Οι ριζικές καλλιέργειες εφαρμόζονται λίγες ημέρες μετά τη σίτιση.

Για να γονιμοποιήσετε λάχανο και πατάτες, μπορείτε να συνδυάσετε λιπάσματα: κάλιο και ασβέστιο για λάχανο, κάλιο και φώσφορο για πατάτες. Τα καρότα και τα τεύτλα γονιμοποιούνται με καθαρό νιτρικό κάλιο, αλλά επιτρέπεται το ασβέστιο.

Νιτρικό κάλιο στην ανθοκομία

Το νιτρικό κάλιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη γονιμοποίηση των καλλιεργειών λουλουδιών. Η ουσία εισάγεται στο έδαφος κατά την προετοιμασία των παρτέρια. Αυτό αυξάνει την ανοργανοποίηση του εδάφους και διασφαλίζει την προστασία του από έντομα..

Το καθαρό νιτρικό κάλιο είναι χρήσιμο για ροδόδεντρα, μικρές βολβοί καλλιέργειες λουλουδιών (σε αυτήν την περίπτωση, συνιστάται η ανάμιξη με τέφρα). Στις αρχές της άνοιξης, το saltpeter είναι χρήσιμο για τη σίτιση κρίνων, νταλιών, τουλιπών και γλαδιόλων. Αρκεί η γονιμοποίηση clematis δύο φορές τη σεζόν..

Κατά τη διάρκεια της περιόδου εκκόλαψης, είναι καλύτερο να χρησιμοποιήσετε ένα υγρό διάλυμα. Το Saltpeter μπορεί να είναι ευεργετικό για σπιτικές μπιγκόνιες και βιολέτες.

Μέτρα ασφαλείας

Διαβάστε τις οδηγίες πριν χρησιμοποιήσετε νιτρικό κάλιο. Δεδομένου ότι οι συμπυκνωμένοι ατμοί νιτρικών δεν είναι ασφαλείς για την ανθρώπινη υγεία, πρέπει να τηρούνται μέτρα ασφαλείας. Μπορείτε να εργαστείτε με σίτιση μόνο με λαστιχένια γάντια και ειδικά γυαλιά χρησιμοποιούνται για την προστασία των ματιών. Πρέπει να χρησιμοποιήσετε αλάτι με σφιχτά ρούχα και εάν έχετε αναπνευστική συσκευή.

Εάν το διάλυμα έρθει σε επαφή με το δέρμα, ξεπλύνετε αμέσως με άφθονο τρεχούμενο νερό και αντιμετωπίστε την πληγείσα περιοχή με αντισηπτικό.

Δεδομένου ότι το νιτρικό κάλιο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας που αλληλεπιδρά με εύφλεκτες ουσίες, αποθηκεύεται σε κλειστό δοχείο ή σφιχτό σάκο. Σε καμία περίπτωση δεν πρέπει να αφήσετε το αλάτι σε επικίνδυνη γειτνίαση με εύφλεκτες και εύφλεκτες ουσίες. Απαγορεύεται το κάπνισμα στους χώρους αποθήκευσης λιπασμάτων καλίου, δεν επιτρέπονται τα παιδιά εκεί.

Γονιμοποιώντας φυτά με νιτρικό κάλιο, πρέπει να προσέχετε την ασφάλειά τους. Προκειμένου το διάλυμα να απορροφηθεί καλύτερα και η έλλειψη υγρασίας να αναπληρωθεί, η επικάλυψη πρέπει να συνδυάζεται με πότισμα. Δεν συνιστάται η κατάχρηση αλάτι σε όξινα εδάφη, καθώς το λίπασμα οξειδώνει το έδαφος. Το νιτρικό κάλιο μπορεί να κάψει τα φυτά, οπότε η σίτιση γίνεται προσεκτικά, χωρίς να φτάνει στα στελέχη και τα φύλλα (εάν το διάλυμα είναι πολύ συμπυκνωμένο).

Παραγωγή νιτρικού καλίου στο σπίτι

Μπορείτε να φτιάξετε μόνοι σας λίπασμα με κάλιο. Για να προετοιμάσετε ένα διάλυμα νιτρικού καλίου, πρέπει να προετοιμάσετε. Αγοράζουν νιτρικό αμμώνιο και χλωριούχο κάλιο εκ των προτέρων. Τα αντιδραστήρια μπορούν να αγοραστούν σε ένα προσιτό κατάστημα κηπουρικής. Για να αποκτήσετε αλάτι υψηλής ποιότητας, πρέπει να ακολουθήσετε όλα τα βήματα με τη σειρά..

Βήμα προς βήμα προετοιμασία νιτρικού καλίου:

  1. Ανακατέψτε 100 g χλωριούχου καλίου και 350 ml αποσταγμένου νερού (ζεστό).
  2. Ανακατέψτε μέχρι να διαλυθεί και στραγγίστε.
  3. Ρίχνουμε το μείγμα σε δοχείο σμάλτου και βράζουμε.
  4. Όταν επιτευχθεί βρασμός, αρχίστε να ανακατεύετε και προσθέστε αργά 95 g νιτρικού αμμωνίου.
  5. Βράζουμε για τρία λεπτά, ανακατεύοντας συνεχώς.
  6. Αφαιρέστε το διάλυμα από θερμότητα και ψύξτε..
  7. Ρίξτε το ζεστό διάλυμα σε πλαστικό μπουκάλι.
  8. Μετά την πλήρη ψύξη, βάλτε το μπουκάλι στο ψυγείο για μια ώρα.
  9. Μεταφέρετε τη φιάλη στον καταψύκτη για 3 ώρες.
  10. Στραγγίστε το νερό, διατηρώντας το ίζημα νιτρικού καλίου στο κάτω μέρος της φιάλης.
  11. Στεγνοί κρύσταλλοι σε χαρτί (λίγες μέρες σε ξηρό μέρος).

Αν και πολλοί κάτοικοι του καλοκαιριού εγκαταλείπουν όλο και περισσότερο τα συμπληρώματα ορυκτών, τείνοντας στη βιολογική ύλη, οι έμπειροι αγρότες συνεχίζουν να χρησιμοποιούν αλάτι Τα ορυκτά λιπάσματα είναι αναντικατάστατα όταν χρειάζεστε μια καλή και μεγάλη συγκομιδή. Το νιτρικό κάλιο ενισχύει την ανοσία των φυτών, αυξάνει την αντοχή τους και βελτιώνει τη γεύση.

Τι ορυκτό λίπασμα χρησιμοποιήσατε?

Μπορείτε να επιλέξετε πολλές απαντήσεις ή να εισαγάγετε τη δική σας έκδοση.

Πώς να πάρει θειικό κάλιο από νιτρικό κάλιο

Πάρτε θειικό κάλιο από νιτρικό κάλιο.

Απαντήσεις και εξηγήσεις 1

KNO3 + H2SO4 (ισχυρή θερμότητα) = K2SO4 + HNO3 (Αέριο, πάνω βέλος)

Ξέρεις την απάντηση? Μοιράσου το!

Πώς να γράψετε μια καλή απάντηση?

Για να προσθέσετε μια καλή απάντηση χρειάζεστε:

  • Απαντήστε αξιόπιστα σε αυτές τις ερωτήσεις στις οποίες γνωρίζετε τη σωστή απάντηση.
  • Γράψτε λεπτομερώς, έτσι ώστε η απάντηση να είναι εξαντλητική και να μην προκαλεί επιπλέον ερωτήσεις σε αυτήν.
  • Γράψτε χωρίς γραμματικά, ορθογραφικά και σημεία στίξης.

Αυτό δεν αξίζει να κάνετε:

  • Αντιγραφή απαντήσεων από πόρους τρίτων. Οι μοναδικές και προσωπικές εξηγήσεις εκτιμώνται καλά.
  • Απάντηση όχι στην ουσία: «Σκεφτείτε τον εαυτό σας (α)», «Ελαφριά», «Δεν ξέρω» και ούτω καθεξής.
  • Η χρήση του mate είναι ασεβής για τους χρήστες.
  • Γράψτε σε ΑΝΩ ΠΕΡΙΠΤΩΣΗ.
Υπάρχουν αμφιβολίες?

Δεν βρήκατε την κατάλληλη απάντηση στην ερώτηση ή δεν υπάρχει απάντηση; Χρησιμοποιήστε την αναζήτηση ιστότοπου για να βρείτε όλες τις απαντήσεις σε παρόμοιες ερωτήσεις στην ενότητα Χημεία.

Δυσκολία με την εργασία στο σπίτι; Μη διστάσετε να ζητήσετε βοήθεια - μη διστάσετε να κάνετε ερωτήσεις!

Η χημεία είναι ένας από τους πιο σημαντικούς και εκτεταμένους τομείς της φυσικής επιστήμης, η επιστήμη των ουσιών, η σύνθεση και η δομή τους, οι ιδιότητές τους, ανάλογα με τη σύνθεση και τη δομή, τους μετασχηματισμούς τους που οδηγούν σε μια αλλαγή στη σύνθεση - χημικές αντιδράσεις, καθώς και τους νόμους και τα πρότυπα που υπακούουν σε αυτούς τους μετασχηματισμούς.

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl

KCl + AgNO3 = AgCl ↓ + KNO3

Εάν δεν υπάρχει απάντηση στο θέμα της Χημείας ή αποδείχθηκε εσφαλμένη, δοκιμάστε να χρησιμοποιήσετε την αναζήτηση για άλλες απαντήσεις σε ολόκληρη τη βάση δεδομένων του ιστότοπου.

Νιτρικό κάλιο
Γενικός
Συστηματικός
όνομα
Νιτρικό κάλιο
Συντομογραφίεςμεταξύ των ανθρώπων KS, NK
Παραδοσιακά ονόματαΝιτρικό κάλιο, νιτρικό κάλιο, ινδικό αλάτι, αλάτι του Peter, petersalt [1]
Chem. τύποςΚΝΟ3
Αρουραίος. τύποςΚΝΟ3
Φυσικές ιδιότητες
κατάστασηστερεός
Μοριακή μάζα101.1032 g / mol
Πυκνότητα2.109 (16 ° C)
Σκληρότητα2
Θερμικές ιδιότητες
Τ. Float.334 ° C
Τ. Kip.με αποσύνθεση ° C
Τ. Δεκ.400 ° C
Τριπλό σημείοαπουσιάζει
Αρέσει. θερμοχωρητικότητα.95.06 J / (mol K)
Ενθαλπία σχηματισμού-494,00 kJ / mol
Ενθαλπία τήξης9,80 kJ / mol
Ενθαλπία εξάχνωσης181,00 kJ / mol
Χημικές ιδιότητες
Διαλυτότητα του νερού13.3 (0 ° C)
36 (25 ° C)
247 (100 ° C)
Ταξινόμηση
Αρ. Αριθμός CAS7757-79-1
PubChem24434
Αρ. Αριθμός EINECS231-818-8
ΜΙΚΡΑ
Codex AlimentariusΕ252
RTECSTT3700000
ΤΣΕΒΙ63043
Αριθμός του ΟΗΕ1486
ChemSpider22843
Ασφάλεια
LD503750 mg / kg
Τοξικότηταχαμηλή τοξική
NFPA 704
Τα δεδομένα βασίζονται σε τυπικές συνθήκες (25 ° C, 100 kPa) εκτός εάν αναφέρεται διαφορετικά.

Το νιτρικό κάλιο, το νιτρικό κάλιο (νιτρικό κάλιο, νιτρικό κάλιο, νιτρικό ινδικό κλπ.) Είναι μια ανόργανη ένωση, άλας καλίου του νιτρικού οξέος με τον τύπο K NO 3. Στην κρυσταλλική κατάσταση, είναι μια άχρωμη, μη πτητική, ελαφρώς υγροσκοπική, άοσμη ουσία. Το νιτρικό κάλιο είναι πολύ διαλυτό στο νερό. Πρακτικά μη τοξικό για τους ζωντανούς οργανισμούς.

Εμφανίζεται φυσικά με τη μορφή του ορυκτού νιτροκαλίτη, στις Ανατολικές Ινδίες υπάρχει μία από τις μεγαλύτερες εναποθέσεις, εξ ου και το δεύτερο όνομα - Ινδός αλμυρός. Βρίσκεται σε πολύ μικρές ποσότητες σε φυτά και ζώα [2].

Οι κρύσταλλοι είναι ακρυλικοί, οι ίδιοι οι κρύσταλλοι είναι πολύ μεγάλοι. Εύκολος καθαρισμός με ανακρυστάλλωση με ελάχιστη απώλεια.

Χρησιμοποιείται κυρίως στην πυροτεχνία (μέχρι τον 20ο αιώνα, ήταν ιδιαίτερα διαδεδομένο ως συστατικό του κύριου εκρηκτικού εκείνου του χρόνου - μαύρη σκόνη) και ως λίπασμα αζώτου καλίου (ένας πολύ βολικός συνδυασμός δύο στοιχείων που συνήθως συνδυάζονται άσχημα όταν απορροφώνται από φυτά).

Περιεχόμενο

Φυσικές ιδιότητες [επεξεργασία | επεξεργασία κωδικού]

Το νιτρικό κάλιο υπό κανονικές συνθήκες είναι άχρωμοι κρύσταλλοι (σε ​​θρυμματισμένη κατάσταση, λευκή σκόνη) με ιοντική δομή και πλέγμα ρομβικού ή εξαγωνικού κρυστάλλου. Ελαφρώς υγροσκοπικό, επιρρεπές στο κέικ ελαφρώς με την πάροδο του χρόνου. Άοσμο, μη πτητικό.

Ας διαλύσουμε καλά σε νερό, σε μέτριο βαθμό σε γλυκερίνη, υγρή αμμωνία, υδραζίνη, αδιάλυτο σε καθαρή αιθανόλη και αιθέρα (διαλύεται ελάχιστα σε αραιωμένο νερό). Πίνακας διαλυτότητας σε ορισμένους διαλύτες, σε γραμμάρια KNO3 ανά 100 g H2Ο [3]:

Διαλυτικό μέσο
/
Θερμοκρασία, ° С
δέκα2025τριάντα406080εκατό
Νερό13.921.231.637.946.061.3106.2166.6245.0
Υγρή αμμωνία10.5210.4
Υδραζίνηδεκατέσσερα

Σε αργή κρυστάλλωση, αναπτύσσονται πολύ μακρύι κρύσταλλοι τύπου βελόνας. Το νιτρικό κάλιο προσφέρεται για καθαρισμό με ανακρυστάλλωση και με μικρή απώλεια, λόγω της έντονης αύξησης της διαλυτότητας με την αύξηση της θερμοκρασίας.

Χημικές ιδιότητες [επεξεργασία | επεξεργασία κωδικού]

  • Διασπάται στους 400-520 ° C για να σχηματίσει νιτρώδες κάλιο ΚΝΟ2 και οξυγόνο Ο2[4] (η απελευθέρωση του τελευταίου αυξάνει τον κίνδυνο πυρκαγιάς του νιτρικού καλίου):

2 K N O 3 ⟶ 2 K N O 2 + O 2 ↑ longrightarrow 2KNO_ + O_ uparrow >>>

  • Είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, αντιδρά με καύσιμα υλικά και αναγωγικούς παράγοντες, ενεργά και συχνά εκρηκτικά κατά τη λείανση. Μίγματα νιτρικού καλίου με ορισμένα οργανικά υλικά είναι επιρρεπή σε αυθόρμητη καύση.
  • Μειώθηκε με υδρογόνο τη στιγμή της απομόνωσης (αραιωμένο υδροχλωρικό οξύ στην αντίδραση) [4]:

Z n + 2 H C l ⟶ Z n C l 2 + 2 H 0, + 2H ^ >>,> K N O 3 + 2 H 0 ⟶ K N O 2 + H 2 O. + 2Η ^ longrightarrow KNO_ + H_ O >>.>

  • Το τήγμα νιτρικού καλίου μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παραγωγή μεταλλικού καλίου με ηλεκτρόλυση, ωστόσο, λόγω των υψηλών οξειδωτικών ικανοτήτων του νιτρικού καλίου στην τετηγμένη κατάσταση, προτιμάται το υδροξείδιο του καλίου.

Λήψη [επεξεργασία | επεξεργασία κωδικού]

Κατά τον Μεσαίωνα και τη Νέα Ώρα (όταν η πυρίτιδα χρησιμοποιήθηκε ενεργά), χρησιμοποιήθηκε αλάτι για την απόκτηση νιτρικού καλίου - σωρούς μείγματος κοπριάς (και άλλων αποσυντιθέμενων συστατικών) με ασβεστόλιθο, απόβλητα κατασκευής και άλλο ασβεστολιθικό υλικό με ενδιάμεσες στρώσεις από άχυρο ή ξύλο βούρτσας, καλυμμένο με χλοοτάπητα για να διατηρήσει το αποτέλεσμα αέρια. Όταν η κοπριά σαπίστηκε, σχηματίστηκε αμμωνία, η οποία, συσσωρευμένη σε στρώματα αχύρου, υποβλήθηκε σε νιτροποίηση και μετατράπηκε πρώτα σε νιτρώδες και έπειτα σε νιτρικό οξύ. Το τελευταίο, αλληλεπιδρώντας με ασβεστόλιθο, έδωσε Ca (ΟΧΙ3)2, που ξεπλύθηκε με νερό. Η προσθήκη τέφρας από ξύλο (που αποτελείται κυρίως από ποτάσα) καθίζανε CaCO3 και λήψη διαλύματος νιτρικού καλίου · Συχνά προστέθηκε τέφρα αμέσως στο σωρό αντί για ασβεστόλιθο, και στη συνέχεια αποκτήθηκε αμέσως νιτρικό κάλιο.

C a (N O 3) 2 + K 2 C O 3 ⟶ 2 K N O 3 + C a C O 3 ↓) _ + K_ CO_ longrightarrow 2 KNO_ + CaCO_ downarrow >>>

Η αντίδραση της ποτάσας με το νιτρικό ασβέστιο (νιτρικό ασβέστιο) είναι η παλαιότερη που χρησιμοποιείται από τον άνθρωπο για τη λήψη νιτρικού καλίου και είναι ακόμα δημοφιλής. Αντί για ποτάσα, ωστόσο, τώρα στα εργαστήρια, το θειικό κάλιο χρησιμοποιείται συχνότερα, η αντίδραση είναι πολύ παρόμοια:

C a (N O 3) 2 + K 2 S O 4 ⟶ 2 K N O 3 + C a S O 4 ↓. ) _ + K_ SO_ longrightarrow 2 KNO_ + CaSO_ downarrow >>.>

Η πρώτη μέθοδος χρησιμοποιήθηκε μέχρι το 1854, όταν ο Γερμανός χημικός K. Nöllner εφευρέθηκε την παραγωγή νιτρικού καλίου, με βάση την αντίδραση πιο προσιτών και φθηνότερων χλωριούχου καλίου και νιτρικού νατρίου, διαθέσιμων με τη μορφή νιτρικού της Χιλής:

K C l + N a N O 3 ⟶ K N O 3 + N a C l longrightarrow KNO_ + NaCl >>>

Υπάρχουν πολλοί άλλοι τρόποι λήψης νιτρικού καλίου. Αυτή είναι η αλληλεπίδραση του νιτρικού αμμωνίου και του χλωριούχου καλίου με το σχηματισμό νιτρικού καλίου και χλωριούχου αμμωνίου, το οποίο διαχωρίζεται εύκολα:

K C l + N H 4 N O 3 ⟶ K N O 3 + N H 4 C l NO_ longrightarrow KNO_ + NH_ Cl >>>

- πιο εφαρμόσιμο μετά την αντίδραση νιτρικού ασβεστίου με ανθρακικό κάλιο ή θειικό άλας.

KOH + HNO 3 ⟶ KNO 3 + H 2 O longrightarrow KNO_ + H_ O >>> - βασικά μια αντίδραση επίδειξης του αντίστοιχου οξέος και βάσης 21 K + 26 HNO 3 ⟶ 21 KNO 3 + NO ↑ + N 2 O ↑ + N 2 13 + 13 H 2 O longrightarrow 21 KNO_ + NOuparrow + N_ Ouparrow + N_ uparrow +13 H_O >>> - επίσης μια αντίδραση επίδειξης του αντίστοιχου οξέος και μετάλλου. K 2 O + 2 H N O 3 ⟶ 2 K N O 3 + H 2 O O + 2 HNO_ longrightarrow 2 KNO_ + H_ O >>> - αντίδραση επίδειξης του αντίστοιχου αλκαλικού οξειδίου με το αντίστοιχο οξύ.

2 KOH + N 2 O 5 ⟶ 2 KNO 3 + H 2 O, O_ longrightarrow 2 KNO_ + H_ O >>,> NH 4 NO 3 + KOH ⟶ NH 3 ↑ + KNO 3 + H 2 O, NO_ + KOHlongrightarrow NH_ uparrow + KNO_ + H_ O >>,> K 2 CO 3 + 2 HNO 3 ⟶ 2 KNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑.

CO_ +2 HNO_ longrightarrow 2 KNO_ + H_ O + CO_ uparrow >>.>

Φυσικές πηγές και καταθέσεις [επεξεργασία | επεξεργασία κωδικού]

Στη φύση, το νιτρικό κάλιο διανέμεται με τη μορφή του ορυκτού νιτροκαλίτη. Η μεγαλύτερη κατάθεσή της βρίσκεται στην Ινδία. Το φυσικό νιτρικό κάλιο σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αποσύνθεσης ουσιών που περιέχουν άζωτο με την επακόλουθη δέσμευση αργής απελευθέρωσης αμμωνίας από νιτροβακτήρια, η οποία διευκολύνεται από την υγρασία και τη θερμότητα, επομένως οι μεγαλύτερες εναποθέσεις βρίσκονται σε χώρες με θερμά κλίματα [5].

Βρίσκεται σε πολύ μικρές ποσότητες σε φυτά και ζώα [2], είναι ένα ενδιάμεσο προϊόν για την επεξεργασία θειικού εδάφους και ανθρακικού καλίου.

Εφαρμογή [επεξεργασία | επεξεργασία κωδικού]

Η κύρια εφαρμογή σήμερα είναι το νιτρικό κάλιο ως πολύτιμο λίπασμα, καθώς συνδυάζει δύο στοιχεία που εμποδίζουν εν μέρει την αφομοίωση μεταξύ τους από τα φυτά όταν περιλαμβάνονται σε ξεχωριστές ενώσεις.

Χρησιμοποιείται στην κατασκευή μαύρης σκόνης και ορισμένων άλλων καύσιμων μειγμάτων (για παράδειγμα καραμέλα καραμέλας), τα οποία τώρα χρησιμοποιούνται σχεδόν εξ ολοκλήρου στην παραγωγή πυροτεχνικών προϊόντων.

Χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία ηλεκτρικών κενού και στην παραγωγή οπτικών υαλοπινάκων για αποχρωματισμό και αποσαφήνιση των τεχνικών κρυσταλλικών γυαλιών και προσδίδοντας αντοχή στα γυάλινα προϊόντα.

Το τήγμα χρησιμοποιείται μερικές φορές σε χημικά εργαστήρια και μεταξύ χημικών για την απόκτηση μεταλλικού καλίου με ηλεκτρόλυση, μαζί με υδροξείδιο του καλίου.

Χρησιμοποιείται ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας στη μεταλλουργία, ιδίως στην επεξεργασία μεταλλευμάτων νικελίου.

Στη βιομηχανία τροφίμων, το νιτρικό κάλιο χρησιμοποιείται ως συντηρητικό E252 [7]. Από μόνη της, δεν έχει σημαντική αντιβακτηριακή δράση, αλλά παράγεται ως αποτέλεσμα της μείωσης του νιτρώδους καλίου στα προϊόντα κρέατος, όπου το νιτρικό κάλιο χρησιμοποιείται ευρέως ως συντηρητικό [8].

Κωνοφόρων

Φροντίδα Για Τα Τριαντάφυλλα